高中化学问题 4道题50分 详细点哦
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/17 01:17:40
高中化学问题 4道题50分 详细点哦
问几道化学题,希望能详细回答
1.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 (C)
A.6 B.12 C.26 D.30
2.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 (A)
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
3.已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-,则溶液中不能大量存在的离子组是 (D)
A.H+、A13+、C1- B.Na+、NH4+、I-
C.Mg2+、Br-、Fe2+ D.Mg2+、Ca2+、F-
4.将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) (B)
A.c(HCN) c(CN—)
C.c(HCN)—c(CN—)= c(OH—) D.c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—1
问几道化学题,希望能详细回答
1.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 (C)
A.6 B.12 C.26 D.30
2.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是 (A)
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
3.已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-,则溶液中不能大量存在的离子组是 (D)
A.H+、A13+、C1- B.Na+、NH4+、I-
C.Mg2+、Br-、Fe2+ D.Mg2+、Ca2+、F-
4.将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) (B)
A.c(HCN) c(CN—)
C.c(HCN)—c(CN—)= c(OH—) D.c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—1
第一题
同主族的就是最外层电子数一样,只能差整层了,1层或N层相连的,于是可能差8个,18个,32个,(2n^2个),8+18个(C),8+18+32个……
第二题
既然是消除污染,生成物就应该没有污染,三氧化硫还是污染物了
第三题
CaF2是难溶物
第四题
溶液中只有Na+,H+两种阳离子,CN-,OH-两种阴离子,既然是碱性所以c(OH-)>c(H+),电荷守恒得出c(Na+)> c(CN-)
再解释ACD
A 溶液可以看作HCN和NaCN等量混合,如果CN-不水解,HCN不电离,则c(HCN)=c(CN-),但是CN-水解程度大于HCN电离(溶液显碱性)所以c(HCN)>c(CN-) 故A错
C c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(CN-) (电荷守恒)
c(CN-) + c(HCN) =2c(Na+) (HCN和NaCN等量混合,元素守恒)
消去Na+得到c(HCN)-c(CN-)= 2c(OH-)-2c(H+) C错
D 混合前c(HCN)+ c(CN-)是0.2mol/L的但是等体积混合后浓度减半(还要假设没有体积变化)D错
同主族的就是最外层电子数一样,只能差整层了,1层或N层相连的,于是可能差8个,18个,32个,(2n^2个),8+18个(C),8+18+32个……
第二题
既然是消除污染,生成物就应该没有污染,三氧化硫还是污染物了
第三题
CaF2是难溶物
第四题
溶液中只有Na+,H+两种阳离子,CN-,OH-两种阴离子,既然是碱性所以c(OH-)>c(H+),电荷守恒得出c(Na+)> c(CN-)
再解释ACD
A 溶液可以看作HCN和NaCN等量混合,如果CN-不水解,HCN不电离,则c(HCN)=c(CN-),但是CN-水解程度大于HCN电离(溶液显碱性)所以c(HCN)>c(CN-) 故A错
C c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(CN-) (电荷守恒)
c(CN-) + c(HCN) =2c(Na+) (HCN和NaCN等量混合,元素守恒)
消去Na+得到c(HCN)-c(CN-)= 2c(OH-)-2c(H+) C错
D 混合前c(HCN)+ c(CN-)是0.2mol/L的但是等体积混合后浓度减半(还要假设没有体积变化)D错