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在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生反应后

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 20:06:09
在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生反应后
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有,但以AgI为主
为什么选D 为什么AgI为主?貌似用什么反应向着难溶的方向进行来解释,到底怎么回事呀
在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生反应后
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.
碘化银的沉淀溶解平衡如下：
AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）
氯化银的沉淀溶解平衡如下：
AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）
主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数进行判断（若平衡常数大于1,则正反应可以发生,若平衡常数小于1,平衡向逆反应进行,平衡常数越大,反应正向进行的程度就越大）.当然,如果已经确切知道反应可以发生,说明该反应的平衡常数大于1,该题中,沉淀全部转化为碘化银,说明正反应进行的程度很大,反应很完全,即其平衡常数非常非常大（远大于1）
AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）
可以看出,反应(3)=(2)-(1)
根据多重平衡原则可知以反应(3)的平衡常数K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1,可得
Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)）,所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.
所以主要生成的为AgI沉淀
2.在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 ( ) 在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 ( ) 沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，消耗AgNO3溶液的体积比 在物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3 三种溶液中加入等量的AgNO3溶液 在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀 完全沉淀等物质的量浓度的Nacl,Mgcl2,Alcl3溶液中的Cl-,消耗的物质的量浓度AgNo3溶液的体积比3：2： 相同的物质的量的浓度,相同体积的NaCl,MgCl2,AlCl3溶液,与足量的AgNo3溶液反应,生成AgC （1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀 用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　） 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) 将30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为?怎么求?