0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 21:34:29

0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度

答案：[[Ag(NH3)2]+ ]=0.01mol/L,[NH3]= 0.01mol/L,[Ag+]=3.98*10^-6mol/L
假设生成[Ag（NH3)2]+的量为xmol,混合后溶液体积可视为不变即1.0L,所以各物质的浓度与其物质的量数值相等.
Ag+ + 2NH3 ⇋ [Ag(NH3)2]+ K=10^7.40
0.01-x 0.03-2x x
K= [[Ag(NH3)2]+ ]/([Ag+][NH3]^2)=x/[(0.01-x)(0.03-2x)^2 ]= 10^7.40
解题时可作一下简化处理,显然氨过量,10^7.40 也较大,所以Ag+反应较完全,x接近于0.01,
因此分母上（0.03-2x）可约等于(0.03-0.02)=0.01,虽然(0.01-x)➝0,但不能视为0.简化完的方程式变为x/[(0.01-x)(0.01)^2 ]= 10^7.40,解得x=0.01,显然与假设相符.
所以溶液中[Ag(NH3)2]+ 的浓度为0.01mol/L,NH3 的浓度为0.03-2*0.01=0.01mol/L
Ag+浓度很低,不能用0.01-x计算,可通过稳定常数K,将[Ag(NH3)2]+ 和NH3 的浓度代入
K=[[Ag(NH3)2]+ ]/([Ag+][NH3]^2)=10^7.40 中,解得[Ag+]=10^-5.40=3.98*10^-6mol/L
我们可以发现[Ag+]=0.01-x=3.98*10^-6,x=0.01完全正确.

在50ml 0.2mol/L AgNO3中加入等体积1molNH3`H2O 求Ag+,[Ag(NH3)2]+,NH3`H 为什么逸出的NH3促使Ag(NH3)2+ +2H2O——Ag+ +2NH3*H2O平衡正向移动? 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? CH3CHO+Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+H2O+Ag↓+NH3这个方程式是怎么配平的 Ag(NH3)2OH+CH3CHO的反应? [Ag(NH3)2]+是怎样组成的氯化银溶于浓氨水它的方程式为什么不是AgCl+NH3·H2O=Ag(OH)+NH4Cl 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= Ag形成的配位键比如说AgCl 与Cu(OH)2溶于浓氨水为什么AgCl 形成的是[Ag(NH3)2]+ 而不是 [Ag [Ag(NH3)2]+是什么 Ag(NH3）2OH的电子式乙醛加Ag（NH3）2OH反应的化学方程式