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钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 21:40:12
钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O
钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O为研究钠在空气中燃烧产物的成分,进行以下实验:在盛有空气(已除去水气和CO2)的密闭装置中放入1.150g钠单质,加热,钠完全燃烧,将燃烧产物投入水中,得到168mL单质气体(标准状况)和1000mL溶液,从中取出25.00mL溶液,与13.50mL 0.1000mol/L盐酸恰好完全反应.
(1)单质气体是______(填化学式),由此可推测产物中有_______(填化学式),其物质的量为_____ mol.
(2)通过计算说明产物中是否含有氮化钠
钠在空气中燃烧的产物可能有Na2O2,Na3N,Na2O.已知:Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O
方程式：Na2O+H2O=2NaOH Na3N+4H2O→3NaOH+NH3·H2O
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2 　　2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
(1)单质气体是_O2_(填化学式),由此可推测产物中有_Na2O2_(填化学式),其物质的量为_0.015_ mol.：氧气质量：168ml/22.4L*32g=0.24g,
双氧水质量:0.24g/32*2*34=0.51g
过氧化钠质量：0.51g/34*78=1.17g
物质的量:1.17g/78g=0.015mol
(2)通过计算说明产物中是否含有氮化钠
一份氮化钠消耗四份HCl
一份Na2O或Na2O2消耗两份HCl,
25ml溶液中含Na1.15/1000ml*25ml=0.02875g
氮化钠质量为：(0.049275g-0.02875g/23*36.5)/4/36.5*83*1000ml/25ml=0.083g
将等物质量的 Na2CO3 ,Na2O2 ,Na2O ,NaOH ,NaHCO3 ,NaCO3-8H2O 放置于空气中 BaCL2,KF,CO2,Na3N,H2,H2S,CS2,H2O2,H2O,Na2O2.请写出这些化合物形成过程. 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,还原产物是什么 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2的离子方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2,Na2O+H2O=2Na 将4.6g金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到 7g燃烧产物1.求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量之比.燃烧产物 下列化合物H2O,H2O2,Ca(OH)2,Na2O,Na2O2,I2,NaCl,NaOH中,只含有离子键的是 ,只含有 5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是 下列化合物：H2O 、H2O2 、Ca(OH)2 、 Na2O、、 Na2O2 、 I2 、、NaCl 、、NaOH 中 已知2Na+O2=Na2O,...2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 为什么Na2O2与H2O反应的产物NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 已知石蜡是蜡烛的主要成分,由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有 氮元素与钠元素可形成一种重要的物质氮化钠(Na3N),它与水剧烈反应生成NaOH和NH3.回答下