神马作文网饱和硫酸铜溶液加入无水硫酸铜 为什么不会一直析出晶体?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 01:40:52
饱和硫酸铜溶液加入无水硫酸铜 为什么不会一直析出晶体?
不是应该加入无水硫酸铜与水反应 然后溶剂少了 析出硫酸铜晶体 又带走结晶水 然后溶剂又少了 又析出硫酸铜晶体……?
不是应该加入无水硫酸铜与水反应 然后溶剂少了 析出硫酸铜晶体 又带走结晶水 然后溶剂又少了 又析出硫酸铜晶体……?
现象：有析出硫酸铜晶体
微观过程就象你所描述一样
宏观上：析出的晶体越来越少,直到忽略不计
再问： 那么有没有公式计算加入多少无水硫酸铜 析出多少硫酸铜晶体？
再答： 有： 加入后，得到是饱和溶液和晶体质量 1）根据化学式CuSO4·5H2O，可以求出晶体中硫酸铜和水的质量 2）根据质量守恒 来溶液质量+无水硫酸铜=剩余饱和溶液和晶体质量 则晶体的质量=减少的溶液质量+无水硫酸铜---(1) 设晶体的量为X ，加入的无水硫酸铜的质量为Y，设原来溶液的质量分数为C% (1)式即为X=减少的溶液质量+Y 则:减少的溶液质量=X-Y 又硫酸铜质量守恒 X*160/ 250= 减少的溶液质量*C% + Y X*160/ 250= (X-Y)*C% + Y 只要C%、Y已知，就可求出X 或溶解度（S）已知，C%=S/（S+100）*100%
微观过程就象你所描述一样
宏观上：析出的晶体越来越少,直到忽略不计
再问： 那么有没有公式计算加入多少无水硫酸铜 析出多少硫酸铜晶体？
再答： 有： 加入后，得到是饱和溶液和晶体质量 1）根据化学式CuSO4·5H2O，可以求出晶体中硫酸铜和水的质量 2）根据质量守恒 来溶液质量+无水硫酸铜=剩余饱和溶液和晶体质量 则晶体的质量=减少的溶液质量+无水硫酸铜---(1) 设晶体的量为X ，加入的无水硫酸铜的质量为Y，设原来溶液的质量分数为C% (1)式即为X=减少的溶液质量+Y 则:减少的溶液质量=X-Y 又硫酸铜质量守恒 X*160/ 250= 减少的溶液质量*C% + Y X*160/ 250= (X-Y)*C% + Y 只要C%、Y已知，就可求出X 或溶解度（S）已知，C%=S/（S+100）*100%
饱和硫酸铜溶液中加入m 克无水硫酸铜析出硫酸铜晶体n 克
无水硫酸铜粉末加入硫酸铜饱和溶液为什么析出硫酸铜晶体?
在t摄氏度时,向足量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜固体,析出硫酸铜晶体,且硫酸铜晶体由加入的硫酸铜
向饱和硫酸铜溶液中加入1.6克无水硫酸铜,当温度不变时,析出晶体的质量是
一定温度下,向饱和硫酸铜溶液中加入2.13g无水硫酸铜,求析出晶体多少g
向30摄氏度饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜,可析出晶体的质量为克?
某温度下,向饱和硫酸铜溶液中加入a克无水硫酸铜,析出晶体b克,求该温度下饱和硫酸铜溶液的溶解度.
在一定温度下,在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末,析出的晶体是无水硫酸铜还是五水硫酸铜?
在20℃时,硫酸铜的溶解度为25g,向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g无水硫酸铜晶体,求有多少晶体析出?
向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末,析出晶体质量为什么大于2.5g
为什么向硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜会析出晶体
为什么 在硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜会有晶体析出