离子键比熔点NaCl MgCl2 后者电荷多,为什么熔点反而低可是电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,不是矛盾了吗
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 14:24:49
离子键比熔点
NaCl MgCl2 后者电荷多,为什么熔点反而低
可是电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,不是矛盾了吗
NaCl MgCl2 后者电荷多,为什么熔点反而低
可是电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,不是矛盾了吗
1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔点越高(因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键) 离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系.
2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高 通俗一点说,氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低 ,不要忽略了结构这个最重要的环节
3、氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高 .
4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体,其熔点高低与离子键的强弱有关,金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.因此,氯化钠的熔点比氯化镁高.
以上即氯化镁的熔点为何低于氯化钠的原因.
2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高 通俗一点说,氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低 ,不要忽略了结构这个最重要的环节
3、氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高 .
4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体,其熔点高低与离子键的强弱有关,金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.因此,氯化钠的熔点比氯化镁高.
以上即氯化镁的熔点为何低于氯化钠的原因.
好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl?
为什么MgCl2熔点比NaCl低?
离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO
既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点
NaCl,MgCl2熔点高低?
为什么NaCl的熔点高于MgCl2
为什么乙烷的熔点反而比甲烷低?
NaF的离子键比NaCl强,是根据电荷数来判断的,可是氧化镁正负综合了啊
氯化镁的晶格能比氯化钠的晶格能大,为什么氯化镁的熔点比氯化钠的熔点低
MgO 熔点为什么比 MgCl2高
熔点越高沸点就越高吗
为什么熔点比沸点低