强弱酸的稀释常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 15:22:18
强弱酸的稀释
常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是错的,请具体说明,
常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是错的,请具体说明,
很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.
HF是弱酸,0.1摩/升的HF的PH本来就大于1.如果也稀释1000倍,那么HF的浓度的确也是0.0001mol/L,然而这时HF也没有完全电离,故PH会大于4.故要使PH=4,则N必须小于1000.
故M大于N
HF是弱酸,0.1摩/升的HF的PH本来就大于1.如果也稀释1000倍,那么HF的浓度的确也是0.0001mol/L,然而这时HF也没有完全电离,故PH会大于4.故要使PH=4,则N必须小于1000.
故M大于N
0.2摩尔每升的盐酸与醋酸,分别加水稀释10倍.1氢离子浓度大小比较. 2:分别稀释M .N倍使其CH+为0.1
将90毫升0.5摩尔每升氢氧化钠溶液加水稀释到500毫升,稀释后溶液氢氧化钠的物质的量浓度为
(2010•海南模拟)(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍,这种说法是否正确?
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为?
体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液,分别加水稀释m倍和n倍,溶液的PH值都变成3,则m和n的关系是
1.体积相同 浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释M倍 和N倍 ...
现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1摩尔每升的盐酸,pH等于1的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释
氢离子浓度都为1摩尔每升的盐酸和醋酸,分别稀释100倍后
1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释10倍,溶液的PH分别变成M 和N M与N关系?
1.体积相同,浓度均为0.2MOL/L的盐酸和醋酸溶液.分别加水稀释10倍,溶液的PH分别变成M 和N M与N关系
PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?