已知乳酸的Ka为1.4×0.0001,浓度为0.14,求乳酸溶液的PH值…

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：政治作业时间：2024/11/11 11:55:10

已知：Ka=1.4*10^-4 C=0.14mol/L
C/Ka=0.14/1.4*10^-4=1000大于500
[H+]^2=C*Ka=0.14*1.4*10^-4=1.96*10^-5
[H+]=4.4*10^-3mol/L
PH=2.36
再问：要是C/Ka小于500,那用什么方法算
再答：用精确公式计算，课本上有，公式不太好打。
再问：呃，书上找不到，你可以拍下来发给我吗？亲
再答： [H+]^2 + Ka*[H+] - Ka*C=0 化简后：
[H+]=[-Ka+二次根下（Ka^2 +4*Ka*C)]/2
可能超出了你的所学范围。
再问：有点，果然是学霸
再问：最擅长化学吗

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