神马作文网1、请用语言描述氮分子是如何形成的
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:52:57
1、请用语言描述氮分子是如何形成的
2、氟化钠的熔点高于氯化钠的原因
3、盐形成的原因
4、请从微观的角度尽可能全面详尽的描述H2与O2的反应
5、尽可能全面的描绘C2H4ClBr的结构
学渣求大神回答.感激不尽!
2、氟化钠的熔点高于氯化钠的原因
3、盐形成的原因
4、请从微观的角度尽可能全面详尽的描述H2与O2的反应
5、尽可能全面的描绘C2H4ClBr的结构
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1.氮分子的形成过程：
每个氮原子的价电子构型为：2s2 2p3
每个氮原子拿出3个2p能层的电子,共计6个,3对.其中一对电子以"头碰头"的方式形成一个 σ 键,另外两对电子以“肩并肩”的方式形成两个 π 键.从而两个氮原子之间形成了一个氮氮三键,两个氮原子共用这个氮氮三键,各自形成8电子的稳定结构,从而形成氮气分子.
2.氟化钠与氯化钠均为离子晶体.其阳离子均为钠离子,其阴离子均为卤素离子,所以只需比较其阴离子即可.
因为氟离子的位置在氯离子上面,所以其吸引电子的能力比氯离子要强,氟化钠中的离子键要比氯化钠中的离子键短,其键能更大,要破坏它所需的能量越高,所以氟化钠的熔点要高于氯化钠的.
3.盐的定义是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.
盐的形成需要其阳离子（或阳离子团）失去x个电子,其阴离子（或阴离子团）再得到阳离子所失去的那失去x个电子,从而形成离子键而稳定存在的过程.
4.氢气与氧气的反应：
在点燃条件下,所有的氢气分子与氧气分子中的共价键均发生断裂,形成游离的氢原子与氧原子,这些游离的氢氧原子发生碰撞形成水分子.
其中每两个氢原子与一个氧原子相结合,两个氢原子各拿出一个电子,分别与氧原子2p能层的两个电子相结合,形成两个氢氧共价键.这样氧原子形成了8电子稳定结构,而氢原子则形成了2电子的稳定结构,从而生成水分子.
5.C2H4ClBr的结构：
C2H4ClBr是一个二卤代烃,是由一个氯原子和一个溴原子分别取代了乙烷中的两个氢原子所形成的.
其可能的结构式有两种：
其一,两个卤素原子取代的是不同碳上的氢原子：
其二,两个卤素原子取代的是相同碳上的氢原子：
欢迎追问,
每个氮原子的价电子构型为：2s2 2p3
每个氮原子拿出3个2p能层的电子,共计6个,3对.其中一对电子以"头碰头"的方式形成一个 σ 键,另外两对电子以“肩并肩”的方式形成两个 π 键.从而两个氮原子之间形成了一个氮氮三键,两个氮原子共用这个氮氮三键,各自形成8电子的稳定结构,从而形成氮气分子.
2.氟化钠与氯化钠均为离子晶体.其阳离子均为钠离子,其阴离子均为卤素离子,所以只需比较其阴离子即可.
因为氟离子的位置在氯离子上面,所以其吸引电子的能力比氯离子要强,氟化钠中的离子键要比氯化钠中的离子键短,其键能更大,要破坏它所需的能量越高,所以氟化钠的熔点要高于氯化钠的.
3.盐的定义是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物.
盐的形成需要其阳离子（或阳离子团）失去x个电子,其阴离子（或阴离子团）再得到阳离子所失去的那失去x个电子,从而形成离子键而稳定存在的过程.
4.氢气与氧气的反应：
在点燃条件下,所有的氢气分子与氧气分子中的共价键均发生断裂,形成游离的氢原子与氧原子,这些游离的氢氧原子发生碰撞形成水分子.
其中每两个氢原子与一个氧原子相结合,两个氢原子各拿出一个电子,分别与氧原子2p能层的两个电子相结合,形成两个氢氧共价键.这样氧原子形成了8电子稳定结构,而氢原子则形成了2电子的稳定结构,从而生成水分子.
5.C2H4ClBr的结构：
C2H4ClBr是一个二卤代烃,是由一个氯原子和一个溴原子分别取代了乙烷中的两个氢原子所形成的.
其可能的结构式有两种：
其一,两个卤素原子取代的是不同碳上的氢原子：
其二,两个卤素原子取代的是相同碳上的氢原子：
欢迎追问,