在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:21:59

在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
1.92g/64=0.03 a
根据方程式可求得：n(NO)=(2*0.03)/3=0.02mol
反应中有0.02molNO3-转化成了NO
所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：（0.05*2-0.02）/0.05=1.6mol/L
这是最常见的思路,当然也可以用守恒定律来做此题,但对一些对守恒定律不熟悉的同学来说,建议用此方法比较妥当.

6.4g铜与60ml浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反映,剩余溶液中所含氢离子的物质的量为n mol,此时溶液中所含的硝足量的铜放入400ML 浓度为2mol/l 的硝酸中,充分反应后,被还原HNO3的物质的量为在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（）将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应, 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L, 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉充分反映求反应转移电子的物质的量