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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml和0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 16:58:25
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml和0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性
那么醋酸根离子,氯离子 醋酸分子 氢离子比较大小
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml和0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性
实际上就是2毫摩尔的醋酸钠和1毫摩尔的盐酸反应,最后得到的相当于1毫摩尔的醋酸和一毫摩尔的醋酸钠,一毫摩尔氯化钠混合；体系中有五种离子：氯离子,醋酸根,氢离子,氢氧根,钠离子；同时钠离子是2毫摩尔,氯离子是一毫摩尔,根据电荷守恒,醋酸根加氢氧根减氢离子是一毫摩尔；因为体系酸性,所以氢离子大于氢氧根；所以醋酸根大于一毫摩尔；因为物料守恒,醋酸分子小雨一毫摩尔；因为是弱酸,氢离子远小于它们.所以浓度顺序是
醋酸根离子>氯离子>醋酸分子>氢离子
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将10ml 0.2mol/L的醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/L的盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显