I．常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40mL，溶

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 21:08:18

I．常温下在20mL0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

HCO

−

)•c(OH

I．常温下在20mL0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 HCl溶液40mL，溶

I．（1）由图象可以看出，H₂CO₃存在于PH＜8的溶液中，CO₃^2-存在于PH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，
故答案为：H₂CO₃、CO₃^2-；
（2）试剂B为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，当溶液颜色由黄色变为橙色时，pH约为4.5左右，故答案为：4.5；
（3）pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO₃^-，滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃；
（4）当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，根据K_h=
c(
HCO−3)•c(OH−)
c(
CO2−3)=2×10^-4，
则有：c（OH^-）=
2×10−4×c(C
O2−3)
c(HC
O−3)=1×10^-4，
c（H⁺）=
1×10−14
1×10−4=1×10^-10，
PH=-lg（10^-10）=10，故答案为：10；
II．（5）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，以第一步水解为主，则c（A^2-）最大，
根据相同浓度时的电离能力K₁＞＞K₂可知，C溶液中的HA^-基本不电离，对溶液中c（H⁺）的增大贡献极小，
而由于浓度大，对H₂A的电离平衡起抑制作用，致使C中c（H⁺）不如溶液A大，但c（H₂A）大于A，
故答案为：A； C；D．

常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.100mol/L HCl溶液40.00mL 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA 常温下将足量BaCO3固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol L-1Na2CO3溶液③30mL 0.2 m 常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+）约为多少某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 25摄氏度时向20mL0.1mol/L HCl中滴加0.1mol/L NaOH溶液.求所得溶液pH 实验室配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液