1.根据弱点解质的电离常数,比较下列各种物质的水溶液在相同浓度下哪种液体的cH+最大?并计算HAc溶液浓度为0.1mol

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 08:03:44

1.根据弱点解质的电离常数,比较下列各种物质的水溶液在相同浓度下哪种液体的cH+最大?并计算HAc溶液浓度为0.1mol/L时的电离度.
HAc ；HCN；HCOOH
2.某温度下0.1mol/L,NH3点H2O溶液中cOH-为1.34*10 -3mol/L,计算该温度下的氨水的电离常数.
3.当某稀溶液的PH值增加2个单位时,【H+】和【OH-】怎样改变?当PH值减少3个单位时,【H+】和【OH-】又怎样改变.
4.计算下列溶液的ph值
（1）.0.2mol/L HCL(2).0.05mol/L NH3·H2O（3）.20ml0.1mol/LHCL与29ml/LNaOH的混合液.

1、HCOOH > HAc > HCN
HAc解离度 = [Ka/c(HAc)]^(1/2) = [1.76*10^(-5) * 0.1]^(1/2) = 1.33%
2、Kb = c(OH)^2/[c(NH3.H2O)-c(OH)]
= [1.34*10^(-3)]^2 / [0.1-1.34*10^(-3)]
= 1.80*10^(-5)
3、pH增加2,[H+]减少100倍,而[OH-]增加100倍；
pH减小3个单位,[H+]增大1000倍,而[OH-]减小1000倍
4、（1） pH = -lg0.2 = 0.7
(2) [OH-] = (1.8*10^(-5)*0.05)^(1/2) = 9.5*10^(-3)
pH = 14 + lg9.5*10^(-3) =11.02
(3) NaOH浓度不明,无法算.

在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值? 在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/l 浓度为0.1mol\L的下列各种物质溶液中,铵根离子浓度有大到小的顺序是? 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根浓度相同在同体积、同浓度的HAc和HCl水溶液中,H+离子浓度__,相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液 1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是b 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是