高一预习党桑不起,第二小题的第二空我写减小,而答案是增大,我一开始认为反应向你反应方向进行,浓度要减小,后面一想减小了容

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 03:26:18

高一预习党桑不起,

第二小题的第二空我写减小,而答案是增大,我一开始认为反应向你反应方向进行,浓度要减小,后面一想减小了容积,浓度增大,是不是这个解释?这两个因素优先考虑哪个?

还有第三小题的第二个空,我写减小,答案是不变,我想着通入N2后CO2变稀了,浓度减小,为什么是不变呢?
那个题目印错了，第二小题第二空为CO的浓度。

高一预习党桑不起,第二小题的第二空我写减小,而答案是增大,我一开始认为反应向你反应方向进行,浓度要减小,后面一想减小了容

1、其实平衡移动相当于系统为了适应新环境,达到稳态而作出的自发性调节.但是这种调节是有限度的.举个例子,一根有弹力的橡胶棒被用力掰了一下后松手,虽然可以回来一些但不可能再回到最初的状态.本题压缩体积后,CO的浓度瞬间上升了,破坏了平衡,所以反应逆向进行,达到新的平衡,但是由于调节的局限性,CO的浓度虽然有所下降,却没有回到压缩体积之前的浓度,所以一上一下,最后CO的浓度其实还是上升了
2、平衡移动中,我们所说的“浓度”是指物质的量浓度,mol/L,加入与反应无关的物质（像题中所说的N2等惰性气体）,无论是气体总体积,还是CO2的物质的量都没有发生变化,c（CO2）其实没变,平衡不移动
再问：那个题目上印错了，纠正一下，第二题的第二空是CO的浓度，请问那这个增大怎么解释？
再答：如果看不懂加Q聊也行，私信给我Q号吧，这么追问有点麻烦
再问：给你私信了，你看看。。
再答： 295116602，直接加吧，私信没收到……
再问：是Q号吗？加不了，要回答问题。。

对不起,我打错了,我说假如是恒容的,恒容的不是会随着反应进行压强减小,也就是浓度减少吗?而恒压的话,它反应进行活塞向里, 为什么增大压强向体积减小移动.我的分析是,根据勒夏原理.增大就要向减小的方向移动.要使压强减小,体积应该增大啊.应该向体恒温恒容,充惰性气体,浓度不变反应速率不改变.但根据勒夏特列原理,增大压强不是要向减小体积的方向的反应的速率加快吗? 为什么减小生成物浓度反应速率减小? 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行吗? 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行这句话为什么是正确的 eg 2A（g）+B（g）=3C（g）恒压下充入A气体 v变大了反应物浓度增大还是减小？反应是向正方向进行吗？压强压强我认为这里应该这样说：“压强增大,反应向气体分子数减小的方向移动.”我把“气体体积”改成了“气体分子数”虽然说这点压强对化学平衡的影响压强增大反应向气体反应计量数和小的方向移动压强减小反应向气体反应计量数和大的方向移动为什么？在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小,V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结 NH3与 HCO3-反应生成NH4+与碳酸根,这个反应能发生吗,离子反应应向离子浓度减小方向进行啊! 反应平衡时增大压强反应物转化率减小,该反应是向正反应方向移动还是向逆反应方向