神马作文网（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 21:05:07
（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做______剂，Fe3+作______剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
______FeSO4+______KNO3+______H2SO4═______K2SO4+______Fe2（SO4）3+______NxOy+______H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为______，氮氧化物的化学式为______．
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：______．羟胺的氧化产物是______．
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
______FeSO4+______KNO3+______H2SO4═______K2SO4+______Fe2（SO4）3+______NxOy+______H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为______，氮氧化物的化学式为______．
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：______．羟胺的氧化产物是______．
（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，该转化过程中三价铁是氧化剂，维生素C是还原剂，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即维生素C的还原性强于亚铁离子，
故答案为：还原；氧化；强；
（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL 0.5mol/L KNO3溶液反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：
，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；；
②化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的还原产物是一氧化氮，
故答案为：KNO3；NO；
（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，
25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子的反应中，铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，
设氮元素化合价变为x价，
0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），
解得x=1，
所以羟胺的氧化产物是N2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；N2O．
故答案为：还原；氧化；强；
（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL 0.5mol/L KNO3溶液反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：
，故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
；②化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的还原产物是一氧化氮，
故答案为：KNO3；NO；
（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，
25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子的反应中，铁元素化合价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，
设氮元素化合价变为x价，
0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），
解得x=1，
所以羟胺的氧化产物是N2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；N2O．
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+
（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+
自然界中有多少元素以游离态的形式存在?
自然界中以游离态形式存在的金属是什么?
在自然界中以游离态存在的金属元素是（）
存在游离态的氯气吗氯气不是单质吗，以氯分子的形式存在也是单质啊，游离态指的不是单质吗
在溶液中含有大量的Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+其C(H+)=10-2MOL/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子
人体中必须的六大元素在人体中以什么形式存在
（2011•长宁区二模）氢元素以游离态形式存在的物质是（ ）
在自然界中以游离态存在的金属元素是什么呀?
铁在地壳中以什么形式存在的,为什么
mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+