在氧化反应的题目中怎么看反应物变成了哪个生成物啊?·

在氧化反应的题目中怎么看反应物变成了哪个生成物啊?·
在氧化反应的题目中怎么看反应物变成了哪个生成物啊?该反应物有几摩尔转化成了那个反应物啊?（我刚学习这里,望大家多多指教.

氧化 反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即: 还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”. 总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物. 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物. 记法:氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原. 失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离. 记法2:高失氧,低得还 解释:1.化合价升高,失去电子,氧化反应. 2.化合价降低,得到电子,还原反应. 记法3:升失被氧还 降得被还氧 解释:1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂. 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂. 回答人的补充 2009-07-31 21:25 快速配平氧化还原反应 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键.下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法. 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了. 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向. 在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则: 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数; 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数; 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数. ②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加. ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数. ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误. 二、待定系数法 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组).计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉. 2、方法和步骤 对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答. .图是为配平状态下的得失电子的分析.因为氧化还原反应得失电子数要相等,所以取他们的最小公倍数.那么原先得e-,失2e-,因为得失电子数要相等,所以,反应物中,取得失电子数的最小公倍数2.那么,就是要把它配成,得2*e-,失2e-.这个表达能看懂吧.所以,FeCl3的化学计量数*2 所以配平完以后就是:2FeCl3+Fe=3FeCl2 问题很复杂,因为NaOH和O2中的氧元素不知道哪个来自于Na2O2,哪个来自于H2O.下面的分析是可能的情况之一,但不是唯一.如果没有人愿意回答,下面的分析供参考: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中 过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价, 氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价, 单质氧O2中的氧元素显0价. 所以,反应过程中, 氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中,从-1价到-2价,每个原子得到1个电子. 单质氧O2中的氧原子在反应过程中,从-1价到0价,每个原子失去1个电子. 1.怎样配平有机化学反应中的 氧化还原反应方程式? 简单的化学方程式是很容易配平的.但是,有机化合物中原子间一 般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程 中化合价不发生变化,因此,反应方程式的配平比较复杂.加之,有机 化学反应的特点之一是副反应多,所以在书写一个有机化学反应方程式 时,常常只表示它的主反应和主要反应产物,因此在反应物和生成物之 间常用“→”号表示,由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反 应方程式那么严格要求了.我们在一些有机化学书中常见到的化学反应 方程式都不是完全配平的.现在我们从学习了无机化学反应方程式配平 的基础上,简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平 法. 根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物 反应中常用的方法,称为电子法.在有机化合物的氧化还原反应中较普 遍地采用氧化数法来配平反应方程式.例如: 伯醇 RCH2OH 被重铬酸钾 K2Rr2O7 的酸性溶液氧化生成羧酸 RCOOH 的 反应.配平步骤如下: (1)先确定主要作用物和主要生成物的化学反应方程式: RCH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→RCOOH+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O (2)写出氧化剂和还原剂的氧化数的变化: 一个铬原子的氧化数的变化,是由+6→+3,即要获得 3 个电子. 两个铬原子的氧化数的变化,应获得 2×3e=6e,即要获得 6 个电子. 分子中居中碳原子的氧化数从?1→+3,即要发生有 4 个电子偏移 去,即?4e. (3)根据氧化剂所获得的电子数应与还原剂偏移去的电子数相等的 原则,求出两者的最小公倍数,为 12. 所以获得的电子数为[2×(+3)]×2 等于偏移去的电子数为(?4)× 3.即要用 3 摩尔伯醇和 2 摩尔重铬酸钾作用才能相当. (4)配出有关各项的系数: 3RCH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→ 3RCOOH+2Cr2(SO4)+2K2SO4+11H2O