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2道大学化学计算题,高手进来

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 10:38:54
2道大学化学计算题,高手进来
在c（Mgcl2）=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12
正常人的尿液,PH=6.30.其中磷酸各种型体的总浓度为0.2mol/L已知Ka1 = 7.5 × 10-3. Ka2 = 6.2×10-8. Ka3 = 2.2×10-13,求c（PO43-）
第一题我算的也是0.075.第二题楼下算的方法好像不对。是磷酸各种型体的总浓度为0.2.而不是H3PO4浓度为0.2
2道大学化学计算题,高手进来
1）根据题意列出方程式
NH3.H2O--NH4+ +OH-
MgCl2--Mg2+ +2Cl
Mg2+ + 2OH----Mg(OH)2
所以根据第一个方程c【NH4+】=Kb（氨水）/c(OH-)
而根据第三个方程,那么c（OH-）=根号[CKsp Mg(OH)2/Ksp Mg(OH)2]]
所以由上面的两个方程式可得
c【NH4+】=Kb（氨水）/根号[Ksp Mg(OH)2/C（Mg2+）]=Kb（氨水）*根号c（Mg2+）/根号Ksp Mg(OH)2,镁离子浓度已知所以有
计算得出即可稍微有点麻烦,得到0.075mol/l
2）磷酸电离过程吧,就是
H3PO4==H2PO4- +H+
H2PO4- ==HPO4(2-)+H+
HPO4(2-)==PO4(3-)+H+
根据基本公式那么c（H2PO4-）=ka1*c【H3PO4】/c[H+]
而第二个方程就是
c【HPO4(2-)+】=ka2*c（H2PO4-）/c[H+]
代入上式,那么
c【HPO4(2-)+】=ka2*ka1*c【H3PO4】/c[H+]平方,
同理第三个方程也如此
最后c【PO4(3-)】=ka2*ka1*ka3*c【H3PO4】/c[H+]立方,
氢离子浓度为10-6.3,所以带入解出
c【PO4(3-)】=1.02×10-3.1
好多年没做了,都快忘了错了指教啊
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