作业帮 > 化学 > 作业

重水D2O中c(D+)=4×10-8 mol /L ,可以用PH一样的定义来规定PD=-lg c(D+),下列关于PD的

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 09:44:53
重水D2O中c(D+)=4×10-8 mol /L ,可以用PH一样的定义来规定PD=-lg c(D+),下列关于PD的叙述中正确的是:
A.中性溶液中PD＝7 B.在1L D2O中溶解0.01mol NaOD体固体(设溶解后溶液的体积为1L),其PD＝12 .C.在1L D2O中溶解0.01mol DCl气体(设溶解后溶液的体积为1L),其PD＝2 D.在100mL 0.25mol /L的DCl的重水溶液中加入50mL 0.2mol /L NaOD的重水溶液,其PD＝2
重水D2O中c(D+)=4×10-8 mol /L ,可以用PH一样的定义来规定PD=-lg c(D+),下列关于PD的
选C.
A.错误,中性溶液中pD=-lg(4*10^-8)≠7
B.错误,OH-的浓度是0.01mol/L,Kw=(4*10^-8)^2=1.6*10^-15,c(D+)=Kw/c(OH-)=1.6*10^-15/0.01=1.6*10^-13,pD≠12
C.正确,D+的浓度是0.01mool/L,pD=-lg 0.01=2
D.错误,pD=1.
D+的物质的量=DCl的物质的量是n=cV=0.25*0.1=0.025mol
OD-的物质的量=NaOD的物质的量是n=cV=0.2*0.05=0.01mol
D+ +OD-=D2O
1 1
0.01 0.01
剩余D+的物质的量是0.025-0.01=0.015mol
反应后溶液的体积是100+50=150mL=0.15L
D+的浓度是c=n/V=0.015/0.15=0.1mol/L
pD=-lg 0.1=1
高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD= D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少? 重水化学式D2O的"D"是什么意思 将PD=4的DCl的重水稀释100倍,为什么所得溶液的PH不等于6? 如图已知PD垂直于正方形ABCD所在的平面,AB=2,PD=m,记二面角D-PB-C的大小θ,若θ 三角形ABCD是正方形,PD⊥面ABCD,PD=PC,E是PC的中点,证明DE⊥面PBC,求二面角C-PB-D的大小 PD垂直于正方形ABCD所在平面,AB=2,PD=m,记二面角D-PB-C的大小为θ,若θ 已知A、B、C、D是直线l上的四点p是直线l外一点且PA=5cm,PB=4cm,PC=3cm,PD=2cm则点P到直线l 在四棱锥P-ABCD中,底面ABCD是正方形,侧棱PD⊥底面ABCD,PD=DC,E是PC的中点,求二面角C-PB-D的 关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的 如图所示,C,D是线段AB上的两点,AC:CD：DB=2：3：4,P是线段AB的终点,PD=2cm,求PD：PC长 线段