室温时,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反应 ,求HA的电离度
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 01:21:47
室温时,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反应 ,求HA的电离度
Ba(OH)2+2HA=BaA2+2H2O;
反应是这样的,那么设氢氧化钡体积3v,HA体积2v;根据氢氧化钡浓度是0.01/2=0.005mol/L;
根据反应式,HA的物质的量=2×3v×0.005=0.03v;
那么HA的物质的量浓度=0.03v/2v=0.015mol/L;
HA=H++A-;
电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067;
有问题请追问!
再问: 我设了反应 Ba(OH)2 为x 把平衡时的关系式写出来后算不出... 错在哪里了? 他说恰好完全反应 我能理解成 平衡时 HA:Ba(OH)2=2:3么???
再答: 你用什么平衡算?这里不需要什么平衡啊,这里的完全反应就是这两种物质的物质的量之比=1:2;然后算出总的HA的浓度,然后跟据他电离的氢离子的浓度计算即可;
再问: 电离平衡 这里用不到么??电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067 这一步 看不懂???有什么公式么??
再答: PH=3,溶液中氢离子浓度=10^-3mol/L;总的酸的浓度=0.015mol/L; 电离度(α)= (已电离酸分子数(也就是氢离子数目)/总的酸分子数)=氢离子浓度/总的酸的浓度; 我上面的结果最好用百分数表示;
再问: 懂了! 非常满意!
反应是这样的,那么设氢氧化钡体积3v,HA体积2v;根据氢氧化钡浓度是0.01/2=0.005mol/L;
根据反应式,HA的物质的量=2×3v×0.005=0.03v;
那么HA的物质的量浓度=0.03v/2v=0.015mol/L;
HA=H++A-;
电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067;
有问题请追问!
再问: 我设了反应 Ba(OH)2 为x 把平衡时的关系式写出来后算不出... 错在哪里了? 他说恰好完全反应 我能理解成 平衡时 HA:Ba(OH)2=2:3么???
再答: 你用什么平衡算?这里不需要什么平衡啊,这里的完全反应就是这两种物质的物质的量之比=1:2;然后算出总的HA的浓度,然后跟据他电离的氢离子的浓度计算即可;
再问: 电离平衡 这里用不到么??电离度=c(H+)/c(总的酸浓度)=10^-3/0.015=0.067 这一步 看不懂???有什么公式么??
再答: PH=3,溶液中氢离子浓度=10^-3mol/L;总的酸的浓度=0.015mol/L; 电离度(α)= (已电离酸分子数(也就是氢离子数目)/总的酸分子数)=氢离子浓度/总的酸的浓度; 我上面的结果最好用百分数表示;
再问: 懂了! 非常满意!
ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8
pH=3的HCl 和pH=13的Ba(OH)2 等体积混合,求混合溶液的PH
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
pH=2盐酸和pH=12的Ba ( OH ) 2溶液 等体积 相混合 ,求混合 后 溶液的pH值
25度,PH=2的酸(HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水
pH=12的NaOH 和Ba(OH)2等体积混合求pH
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什
1.常温,把PH=3的盐酸和PH=10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值