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C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/23 10:20:25
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
C是对的 D是错的
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
NH4HSO4溶液中因为有氢离子存在,呈酸性.假设加了2份的NaOH,Na+与SO4-结合生成中性盐,一分OH-和H+反应生成水,一分跟NH4+结合生成氨水成碱性.整体溶液既呈碱性.在从酸性到碱性的过程中,NaOH一定会有某一个值可以使溶液中性.
前三种是盐,强碱弱酸盐水解,阴离子（既酸根）结合水中H+,释放OH-使碱性.酸的酸性越强,其相应的盐的水解程度越小,释放的OH-越少,可以理解为其pH越靠近7.酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚（这个应该理解吧~）,因此,pH等,释放同样浓度的H+,酸根的酸性强的浓度越小,酸性弱的浓度越大,c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3) ＞ c(CH3COONa)＞c(NaOH )
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗? 向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：为什么C(Na+)>C(NH4+) 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-) 溶液体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,且恰好呈中性,刚混合前两溶液物质的量浓度大小关系是:c(NaOH)______c( NH4HSO4和NaOH混合后（不加热）溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是! 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O