只要是中和反应,生成1mol水,其热效应均为57.3kJ/mol吗?为什么?

关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol） 在常温常压条件下,酸碱中和生成1mol 水时放出的热量为57.3kj,1mol 硫酸和氢氧化钠完全反应. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量是多少?为什么?叫中和热?只要是强酸强碱都是放出这么多热量吗? 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 中和反应的热化学方程式一定要以生成1MOL的水为标准吗? 所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热? 中和热即为酸与碱生成1mol水所放出的热量,为什么硫酸和氢氧化钡的反应生成1mol水反应放出的热量为什么不是中和热呢?老 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分 醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热