用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O 该 离子方程式错在哪

这个离子方程式错在哪Cl2＋H2O=2H+ +Cl- +ClO- 配平Cl + ClO3- + H+→ Cl2+ H2O 氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气,化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若反应使用的是k37ClO3 氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓）=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转 Cl2+H2O==HCl+HClO的离子方程式是Cl2+H2O=(Cl-)+(H+)+HClO H2O,那2个CL各失1 h2o+cl2+hso3-=2cl-+so42-+3h+ 若K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O,则生成氯气的平均相对分子质量约为——（保留三位有效数字） 制氯气离子方程式不是浓盐酸不能拆吗,那为什么写离子方程式时还把它拆成H+和cl- Cl离子与Clo3离子反应转移O、5mol电子则产生氯气在标况下体积为 在新取得CL水中存在平衡cl2+h2o=h+,cl- 实验室用浓盐酸跟氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为KclO3+6Hcl=Kcl+3cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比