接触法制H2SO4,将SO2与空气(N2:O2=4:1)按1:3体积比混合后进入接触室,反应平衡后,气体总体积减少为原来

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/12 23:20:14

接触法制H2SO4,将SO2与空气(N2:O2=4:1)按1:3体积比混合后进入接触室,反应平衡后,气体总体积减少为原来88%
1.求平衡时SO2转化率2.若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收,求排出尾气中SO2体积分数
答案分别是96%和5.26%
我先看看,答案提供的是那么多

可以把SO2开始的浓度设为1MOL,所以空气为3MOL,其中O2为0.6MOL,N2为2.4mol
1解.设反应消耗了SO2为X,得关系式
2SO2+O2=2SO3
所以反应后的物质的量=1-X+0.6-05X+X+2.4=4-0.5X
由条件气体总体积减少为原来88%,得
(1+3)*0.88=4-0.5X,解得X=0.96MOL(物质的量之比=体积比)
所以SO2的转化率为0.96/1*100%=96%
2.反应后剩余的O2为0.6-0.48=0.12MOL
剩余的SO2为1-0.96=0.04MOL
还有没参加反应的N2为2.4MOL
所以一共排除的气体有0.04+0.12+2.4=2.56
所以SO2的体积分数=0.04/2.56*100%=15.6%（LZ答案刚好是我的1/3?!）
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第一次算的时候关系式写错,特次修正.
第二空楼主确定是5.26%吗?

工业接触法制硫酸,从沸腾炉出来的气体经干燥后进入接触室其气体体积组成是：So2 7% ,O2 11% ,N2 82%.从假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%（体积比）, 空气和CO2按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积煅烧硫铁矿所得混合气体其体积百分组成是 SO2 占7%,O2占11%,N2 占82%.将混合气体通入接触室.在恒温恒压下在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之20 在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91 将空气与CO按5：1体积比混合,跟足量的炽热焦碳反应求反映后气体中CO的体积分数在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍 450度时,1体积的SO2和3体积氧气混合反生反应,2SO2+O2==2SO3,平衡时测得SO2的转换率为40%,求反应 1现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同