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99摄氏度时,KW=1.0X10-12次方,该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/11/11 20:24:26
99摄氏度时,KW=1.0X10-12次方,该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.
RT 写出H2A在水中的电离方程式.由题意得H2A应该是强酸啊,那为什么我考试的时候写H2A==2H+ + A2- 就错了呢?本人化学奇差,
硫酸就是强酸,为什么硫酸这么写就对了?
99摄氏度时,KW=1.0X10-12次方,该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.
因为条件99度时的KW=1.0X10-12次方 该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.
所以常温下的KW=1.0X10-14次方 常温下 NA2A溶液的PH=7.
所以方程式要写成H2A==H+ + HA1-
再问： 那硫酸为什么不这么写呢
再答： 你要根据题目提到的PH值来写电离方程式 如果你解为硫酸的方程式，那就是H+离子的数量是负离子的两倍。那么0.1MOL/L NA2A溶液的H+离子的含量就是0.1MOL/L 根据PH值的来源。可得PH=1 所以我们才说硫酸是强酸。 pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+]. 在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 http://zhidao.baidu.com/question/125208960.html?si=1&wtp=wk
再问： 这个H2A到底是不是强酸？怎么判断的？如果是强酸为什么这么写？ 我比较笨请多包涵
再答： 这个根据题目来看的。从题目的条件看因为PH约等于7。所以是弱酸。
再问： 不对啊，99度的时候中性PH=6，NA2A的PH也是6 那说明是中性盐啊，那H2A不应该是强酸吗？难道和0.1MOL/L有关吗？求解
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后