一诊书5页2题请教:2、下列说法正确的是 A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/19 14:25:48
一诊书5页2题请教:
2、下列说法正确的是 A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 试题分析:配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中,不能加入少量铁粉,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误;制备氢氧化铁胶体时,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如长时间煮沸会导致 胶体聚沉,故B错误;配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,,故C错误;向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,还是饱和溶液,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故D正确。故选D。 我的问题:“配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。 “如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么? “将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,”为什么? D选项不懂,请再帮忙解释,谢谢!
请老师帮忙解答我的疑问点,非常感谢!
2、下列说法正确的是 A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 试题分析:配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中,不能加入少量铁粉,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误;制备氢氧化铁胶体时,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如长时间煮沸会导致 胶体聚沉,故B错误;配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,,故C错误;向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,还是饱和溶液,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故D正确。故选D。 我的问题:“配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。 “如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么? “将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,”为什么? D选项不懂,请再帮忙解释,谢谢!
请老师帮忙解答我的疑问点,非常感谢!
解题思路: 在同一温度下,同种溶质的饱和溶液的浓度是相同的。
解题过程:
我的问题:“配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。
解答:FeCl3是强酸弱碱盐,在水中易水解,Fe3++3H2O=Fe(OH)3
+3H+,氢氧化铁的溶度积很小,易形成浑浊,为了抑制铁离子的水解,故将FeCl3固体溶于适量盐酸中,这是正确的,实验室中配制溶液就是这样做的,一定要记住,要是配制硫酸铁溶液就要溶于稀硫酸中。
“如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么?
解答:胶体聚沉的措施是:加入电解质、加热和搅拌。故长时间煮沸会使胶体微粒的运动速度加快,碰撞在一起形成大颗粒的机会增多,使胶体聚沉。
“将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,”为什么?
解答:容量瓶不能受热,不能将固体或浓溶液直接加入容量瓶中溶解或稀释,若将NaOH直接放入容量瓶中溶解,溶解放热可能会导致容量瓶的体积不准确。
D选项不懂,请再帮忙解释,谢谢!
解答:向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,发生反应:CaO+H2O= Ca(OH)2,使溶液中的水减少,Ca(OH)2增多,恢复至原温度,剩下的溶液还是该温度下的饱和Ca(OH)2溶液,,只要温度不变,物质的溶解度就不变,所得饱和溶液的浓度就不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故D正确。
最终答案:D
解题过程:
我的问题:“配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。
解答:FeCl3是强酸弱碱盐,在水中易水解,Fe3++3H2O=Fe(OH)3
+3H+,氢氧化铁的溶度积很小,易形成浑浊,为了抑制铁离子的水解,故将FeCl3固体溶于适量盐酸中,这是正确的,实验室中配制溶液就是这样做的,一定要记住,要是配制硫酸铁溶液就要溶于稀硫酸中。
“如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么?
解答:胶体聚沉的措施是:加入电解质、加热和搅拌。故长时间煮沸会使胶体微粒的运动速度加快,碰撞在一起形成大颗粒的机会增多,使胶体聚沉。
“将4.0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解,应放入烧杯中溶解,”为什么?
解答:容量瓶不能受热,不能将固体或浓溶液直接加入容量瓶中溶解或稀释,若将NaOH直接放入容量瓶中溶解,溶解放热可能会导致容量瓶的体积不准确。
D选项不懂,请再帮忙解释,谢谢!
解答:向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,发生反应:CaO+H2O= Ca(OH)2,使溶液中的水减少,Ca(OH)2增多,恢复至原温度,剩下的溶液还是该温度下的饱和Ca(OH)2溶液,,只要温度不变,物质的溶解度就不变,所得饱和溶液的浓度就不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故D正确。
最终答案:D
配制FeCL3溶液时将FeCL3固体溶于浓盐酸中再加水稀释为什么?
在混有少量CuO的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有A FeCl3 B CuCl2 C HCl D
将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等
配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸,是为什么?
在一定温度下,将少量硫酸铜固体放入一定量的饱和硫酸铜溶液中,搅拌并恢复到原来温度,下列说法正确的是:
在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~
初三化学题溶液向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,下列说法中正确的是A.溶液中的Na+总数增大 B.溶液中
下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A. 是弱酸,所以 是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得F
除去 FeCl2 溶液中少量的FeCl3 可加入 ;除去 FeCl3 溶液中少量的FeCl2
解释在配制FeCl3溶液时要加入一定量的盐酸的原因.______.
FeCl3、FeCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )