现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 13:59:12

现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析
使之充分反应
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸质量 20 20 20 20 20
反应后剩余固体质量8 6 4 3 m
（1）上述表格m值为————,10g样品中CuO质量为———————
（2）计算H2SO4质量分数
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数（精确到0.1％）

（1）上述表格m值为—3—,10g样品中CuO质量为—10g-3g=7g—
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
10g-4g x y
80/6g=98/x=160/y
x=7.35g
y=12g
（2）计算H2SO4质量分数 7.35g/60g*100%=12.25%
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数 12g/(6g+60g)*100%=18.2%

某样品为铜和氧化物的混合物,现对其成分进行分析. 现有氧化铜和铜的混合物10g其中铜元素占84%,求氧化铜的质量现有16g氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100克足量的硫酸,溶液中,完全溶解后 .现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中,隔绝空气高温加热,使其充分反应现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实现有一瓶失去标签的试剂,化学兴趣小组同学为探究成分,进行如下分析：取4.3g该物质,使其充分燃烧, 求：氧化铜 0.34将0.34克铜和氧化铜的混合物加入约2mL 的浓硫酸后,经过加热使其完全溶对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定.称取2.96g样品配成溶液, 如何对研究一氧化碳还原氧化铜后残留物的组成成分进行化学实验 CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水.现有一份两者的混合物,用氢气还原法测定其中氧化铜的质量为x 已知碳和氧化铜在高温下反应生成单质铜和二氧化碳气体.现有碳和氧化铜混合物共30g,在高温下反应冷却,