如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 03:13:08

涉及具体的量之前先考虑2条方程式:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换,不再有氧化还原反应.现在只需要知道在什么浓度的时候硫酸的氧化性不足以氧化锌,则可以用方程求解被还原的硫酸的量.
为了计算方便,现在假设你给出的浓硫酸是浓度100%的发烟硫酸,不发生氧化还原反应的下限取浓硫酸的定义大于等于70%.设被还原的硫酸物质的量为X,易知产生的水为2X,由于我们前面讨论的浓度是重量百分浓度,忽略水的蒸发,可以得到以下等式:
(100-X)*98/(2X*18)+(100-X)*98+(X)*161=70%
等式的含义是:100-X是只参加简单置换反应的硫酸的量,乘以98是这部分硫酸的质量,2X*18是反应过程中产生的水的总质量,161*X是当时溶液中硫酸锌的质量,(也许可以忽略硫酸锌的质量?中学的化学应该不考存在2种溶质以上的溶液吧?)根据溶液浓度的定义得到等式左边,而右边则是浓硫酸的定义下限70%.
具体计算过程你自己做吧.
如果你的老师所指的浓硫酸是98.3%的,则需要多计算一步在反应前含有的水的量和纯硫酸的量来替换上面等式的数值.由于浓硫酸和锌氧化还原的下限浓度没有查到,所以引用了浓硫酸的定义下限浓度,实际情况应该不是这样的.由于不同金属的还原性不同,和浓硫酸氧化还原的下限浓度也各不相同,如果这是计算题,这个下限浓度应该作为条件给出.

如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? 3.2cu与50mol浓硫酸(足量)在加热条件下加热被还原h2so4物质的量铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是足量的铜与50ml 18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2SO4的物质的量为 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 a克铜和足量浓硫酸反应,生成SO2VL（标况）,则被还原硫酸物质的量铜与浓硫酸反应生成32克二氧化硫气体时,被还原硫酸的物质的量是在浓硫酸与铜反应中为什么说被还原的浓硫酸的物质的量是二氧化硫的物质的量向50毫升18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是? 向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为用01mol的铜跟足量浓硫酸反应制取so2,消耗浓硫酸物质的量是多少