关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 20:14:26

关于铁的.
将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：
1.放出NO气体的质量是多少g?
被还原的硝酸的物质的量是多少mol?
2.反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是多少?
疑问如下：
题目说“已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g”,为什么会增重?化学反应前后不是应该质量守恒吗?（如果不在这题中,说“减少”那是什么情况?）
而且这题我各种没思绪.老师说要用氧化还原反应前后电子守恒来做,

解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.
（1）根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.
（2）被还原的HNO3就是生成NO的硝酸物质的量=2.7/30=0.09
(3)根据得失电子相等.设生成xmolFe2+ ymolFe3+
56(X+Y)=5.6
2X+3Y=0.09*3 X=0.03 Y=0.07 答案3:7
再问：为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了，为什么被还原的HNO3就只是生成NO的硝酸？还有，第三问中2X+3Y=0.09*3 ，是什么意思
再答： 2X 1个Fe从0价升高到+2，2是表示化合价的改变量，X是表示Fe2+的物质的量。3Y跟这个一样。0.09是NO的物质的量 3表示HNO3中N从+5降低到+2，化合价变化的量（3价）
再问：那前一问呢？为什么说“被还原的HNO3就是生成NO的硝酸”？
再答： HNO3被还原生成NO 有多少HNO3被还原就生成NO多少被还原，化合价降低。在这个反应中HNO3化合价降低就只生成NO
再问：可是题目说“反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液”啊，这样硝酸里的N不是正5价么，可是生成硝酸铁和硝酸亚铁里的N分别是正3和正4价，NO里的N是正2价，生成物里面有它们三个，化合价都降低了啊
再答：哎。。Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 你怎么算啊+3 +4
再问：什么意思？被还原不就是化合价降低吗
再答： Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 这里都是NO3- N都是+5价的。。你怎么还能算出+3 +4价？
再问： ......我错了我算错了。。。。。。
再答：这样能懂吗？金属与HNO3反应的计算题，多想想守恒法

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和F 向某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2g, 一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液某稀硝酸溶液中加入11.2g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g. 某稀硝酸中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉完全溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中二价铁离子,三价铁离已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解在某稀硝酸中的溶液中,加入5.6克铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出一氧化氮气体,溶液质量增加3.2克,所得溶液中亚铁离向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成NO，已知有a4gHNO3被还向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸 Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为