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常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 01:28:34
常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）
A. 与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B. 与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C. 与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D. 与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是（　　）
硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，
A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；
B．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；
C．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；
D.10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：
0.001mol
10L=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正确；
故选D．
关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　） 常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是? 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ） 常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c 高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是 常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　） 常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是