N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 ( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 10:28:30
N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 ( )
N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是
( )
(A)增加N2的浓度 (B)减少NH3的浓度
(C)减压 (D)升温
N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是
( )
(A)增加N2的浓度 (B)减少NH3的浓度
(C)减压 (D)升温
D是不对的
升温同时促进了正逆反应,而平衡移动的方向是逆移,这意味着之后的一段时间里,逆反应速率大于正反应速率,最终还是得达到平衡,正逆反应速率再度相等,所以升温瞬间,正逆反应速率均突然加快,之后的过程这个过程中,逆反应速率在逐渐减小,正反应速率在逐渐增大,希望理解
升温同时促进了正逆反应,而平衡移动的方向是逆移,这意味着之后的一段时间里,逆反应速率大于正反应速率,最终还是得达到平衡,正逆反应速率再度相等,所以升温瞬间,正逆反应速率均突然加快,之后的过程这个过程中,逆反应速率在逐渐减小,正反应速率在逐渐增大,希望理解
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应
N2+3H2=2NH3若对两边体系都增大一定的压强,两边的速率和平衡发生什么变化
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )
高一化学反应限度问题在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是:C 正反应速率先变大后变
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
10.在一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3正反应是放热反应,达到平衡后,当单独改变下列条件时,有关叙述错误的是(
化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是:A 3v正(N2)=v正(H2)B v正
对于N2+3H2==2NH3来说,压缩体积增大压强,正反应速率比逆反应速率增大的程度大,从有效碰撞角度如何解释
对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗?
已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对