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50g物质的量浓度为c1的浓硫酸（溶质的物质的量为w1）与Vml 水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（w2）则

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 04:19:49
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸（溶质的物质的量为w1）与Vml 水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（w2）则
1.若w1＝2w2,则c1＿2c2,V＿50ml
2.c1＝2c2,则w1＿2w2,V＿50ml
（填＞，＝）
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸（溶质的物质的量为w1）与Vml 水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（w2）则
1.＞,=
2.＜,＜

1.c=n/V=mw/MV=1000ρVw/MV=1000ρw / M
所以c1=(ρ1/ρ2)2c2,ρ1＞ρ2,于是c1＞2c2
2.w1=(ρ2/ρ1)2w2,ρ2＜ρ1,于是w1＜2w2
V=50mL时,c1＞2c2,若要使c1=2c2,那就是原来的c2要变大一点,那溶液体积就要变小一点,加的水量就要小一点,于是V＜50ml
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2, 看看50g浓度为c1的浓硫酸（质量分数为W1）与VmL水混合,得浓度为c2的稀硫酸（质量分数为W2） （以下填“>”“ 将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水分使质量分数为2a%物质的量浓度为c2则2c1,c2的关系? 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度 两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为c1mol/L,密度为p g/cm^3,另一种物质的量浓度为c2 mol/L 求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度 100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸， 求百分之98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水 常用浓硫酸溶液的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,这种浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为? 1000mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度 500ml,98%,密度为1.84g/cm^3的浓硫酸,其物质的量浓度为多少?）