草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:07:55

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是（　　）
A. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
B. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
C. c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
D. c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=
1.68g
56g/mol=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选BD．

草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V 草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01m 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0 向0.10草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH = 7.0,溶液中(H2C2O4,) 浓度最大.（已知H2C2O4的, 向100ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH 用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m NaOH溶液和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O溶液刚好反应,提示H2C2O2是二元弱酸,求这两种物质物质向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A 向100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知AgCl（s）的