作业帮 > 化学 > 作业

欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?忽略体积变化 这道题

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 22:52:41
欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?忽略体积变化 这道题pKa=4.74＞4.44 怎么就判定是HAc-NaAc体系 我觉得应该是HAc-HCl体系啊
欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?忽略体积变化 这道题
因为接近 再答： 我就是学化学的，自然就会想到是缓冲体系
再答： pH=pKa+lgCb/Chb
再问： 接近？？ 纯HAc的话pH=4.74那再加NAc pH不还要升高嘛？
再答： 纯HAc的话pKa=4.74，它的pH不是，[H+]=(CKa]½
再问： 噢噢那是凭经验判断的缓冲体系啊？
再答： 不是，你记得缓冲液的作用，就是控制溶液一定的pH
再问： 是说在缓冲范围 pKa±1内 都是缓冲体系吗？
欲使100mL0.10mol/L的HCl溶液的pH从1.00增加到4.44,需要加入NaAc多少克?忽略体积变化?希望可 欲使100mL0.10mol/l的HCl溶液的pH从1增加到4.44,需要加入固体NaAc多少克.忽略体积变化.希望尽量 欲使100mL0.1moL.L-1HCL溶液pH从1到4.44,需加固体NaAc多少克, 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算? 在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.0 现有0.02mol/l的HCL溶液,如果加入等体积的2mol/l的NaAc的溶液,求混合液的pH值 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3 100ml0.1mol 的HCL 溶液 稀释到1L PH值是多少 200ml0.1mol/L的HCL和100ml0.4mol/L的盐酸混合后（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度为多 10ML0.100mol/L的HCL溶液与10ML0.100mol/L的NaOH溶液混合后溶液PH是多少? 在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶