向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),求原溶液中c(
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 18:38:21
向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),求原溶液中c(FeBr2
其中要考虑离子的还原性强弱,以确定反应顺序.
若有多种解法,请明示!
注意反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
其中要考虑离子的还原性强弱,以确定反应顺序.
若有多种解法,请明示!
注意反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
离子的还原性Fe2+是大于Br-的.
所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-.
这里要是用电子守恒守恒来算的话,就简单很多了.
标况下氯气3.36L,即有0.15mol氯气,氯气全部被还原,所以转移的电子数是0.3mol.
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y(Fe2+要1个电子,Br-也要1个)
x+y=0.3
又因为c(Br-)=c(Cl-),明显这些是剩下的Br-,所以
2x-y=0.3
解得X=0.2 mol
因为体积是100ml,所以浓度c(FeBr2)=2mol/L
还有,平时要注意离子的还原性强弱顺序,如过是FeI,则是先氧化碘.
I- > Fe2+ > Br-
(感谢提出错误之处)
所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-.
这里要是用电子守恒守恒来算的话,就简单很多了.
标况下氯气3.36L,即有0.15mol氯气,氯气全部被还原,所以转移的电子数是0.3mol.
设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y(Fe2+要1个电子,Br-也要1个)
x+y=0.3
又因为c(Br-)=c(Cl-),明显这些是剩下的Br-,所以
2x-y=0.3
解得X=0.2 mol
因为体积是100ml,所以浓度c(FeBr2)=2mol/L
还有,平时要注意离子的还原性强弱顺序,如过是FeI,则是先氧化碘.
I- > Fe2+ > Br-
(感谢提出错误之处)
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