神马作文网常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH)2溶液等体积混合 反应平衡时，2c(Ba)2+=c(CH3COO-
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 04:19:23
常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH)2溶液等体积混合 反应平衡时，2c(Ba)2+=c(CH3COO-)用含a和b的代数式表示溶液中醋酸的电离平衡常数为___________
求详细解释分析解答标准过程 谢谢！
常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH)2溶液等体积混合 反应平衡时，2c(Ba)2+=c(CH3COO-)用含a和b的代数式表示溶液中醋酸的电离平衡常数为_______
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常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH)2溶液等体积混合 反应平衡时，2c(Ba)2+=c(CH3COO-)用含a和b的代数式表示溶液中醋酸的电离平衡常数为_______
解题思路： 根据有关电离平衡常数的表达式结合有关信息分析。
解题过程：
解析：根据电荷守恒有： c(H+) + 2(Ba2+) =c(CH3COO-) + c(OH-) 而由已知2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，所以c(H+) =(OH-)，即溶液显中性，则c(H+) =(OH-)=10-7mol/L。 所以醋酸的电离平衡常数为：
最终答案：见以上解析。
解题过程：
解析：根据电荷守恒有： c(H+) + 2(Ba2+) =c(CH3COO-) + c(OH-) 而由已知2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，所以c(H+) =(OH-)，即溶液显中性，则c(H+) =(OH-)=10-7mol/L。 所以醋酸的电离平衡常数为：
最终答案：见以上解析。
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,
在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1
25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu
在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向
在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,
(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-)
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,