.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/18 09:27:53

.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下.
.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气体的物质的量之比为3 :2 .则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( A )
A．0.4 mol•L-1\x05 B．0.3 mol•L-1 \x05
C．0.2 mol•L-1\x05\x05 D．0.5 mol•L-1
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正确答案是A
a）将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中,盐酸过量,发生反应是是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
b）将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠过量,发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠反应完后,发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
因为二次反应生成的气体量不同,因此而过程中盐酸是完全反应的,否则二者产生的气体量相同.
因此a）过程中产生的气体量：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1 2 1
x 0.3*1 a
a=0.15mol
x=0.15mol,因此碳酸钠的含量大于0.15mol
b）过程中,如果只发生第一步反应,那么生成气体比应该是2:1,因此还发生了第二步反应
假设碳酸钠的物质的量是y,y>0.15mol
那么第一部反应中,消耗的盐酸的物质的量是y,剩余的盐酸物质的量是0.3-y（0.3-y0.3-y,因此碳酸氢钠有剩余,因此b=0.3-y
a/b=0.15/（0.3-y）=3:2
解得y=0.2mol
因此碳酸钠的浓度=0.2/0.5=0.4mol/L
再问：因为二次反应生成的气体量不同，因此而过程中盐酸是完全反应的，否则二者产生的气体量相同。这是什么意思怎么理解？谢谢！详细回答。谢谢！！！
再答：这个如果盐酸是过量的。酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠过量，发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 就是完全反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 和将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中,盐酸过量，发生反应是是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 是一样的。二者产生的气体量相同。而题给的是所产生气体的物质的量之比为3 : 2 不一样与之矛盾果盐酸是不可能过量的。一定是Na2CO3过量……

（2012•奉贤区一模）取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol•L-1盐酸反应，在不断在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标在 500mL 5mol/L Na2CO3 溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L. 在10ml 0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐加入1.2ml 0.05mol/L的盐酸,完全反映后在标准状况在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1 （2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2 在100ml 1mol/L盐酸溶液中加入50ml,1mol/L氢氧化钠溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml,则稀释后将10mL 10mol/L的硫酸加水稀释到100mL,取稀释液10mL与足量Na2CO3溶液反应,共可得到多少毫升CO2 在100ml 1mol/l盐酸溶液中加入50ml 1mol/lNaOH溶液后,将反应后的溶液稀释至500ml,则稀释后溶在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L 将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计划生