mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/24 23:22:18

mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,
则混合物中Fe2O3物质的量为答案是.m－2.5V216mol,
Fe　＋　Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O哪来的

溶液遇KSCN溶液不显红色,说明溶液中不含Fe3+
Fe2O3溶于酸得到Fe3+,但溶液之所以不含Fe3+,是因为Fe与Fe3+反应得到了Fe2+
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
两个方程式相加,就得到总反应
总反应就是 Fe ＋ Fe2O3 ＋ 3 H2SO4 === 3 FeSO4 ＋ 3 H2O
这么做能方便计算

m克Fe粉与三氧化二铁组成的混合物中加入稀硫酸,在标况下收集到v升氢气,所得溶液中加入KSCN溶液不显红色把Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份,第一份与足量的盐酸反应生成氢气 448mL(标准状况),在所得溶液中通将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L(标准状况下测定)氢气,且在所得溶液中无铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到5600ml氢气,并从溶液中捞出不溶解的金属把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中,金属全部溶解,收集到标准状况下气体5．6L,向所得溶液中通人过量二氧化将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe 某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 把含有Fe2O3的铁片投入到足量的稀硫酸,固体全部溶解,溶液中加入KSCN,不变红,测得溶液中Fe2+与产生的H2 铁和氯化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,向溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2