关于高中化学的浓度在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（a

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 03:03:27

关于高中化学的浓度
在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2(s)=(可逆）Ca（OH）2（aq）=（可逆）Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度；结果是 c（Ca2+)不变c（OH-）不变
我只想问氢离子的浓度怎么样变化,原浊液中离子浓度不变,但析出的晶体不是存在沉淀溶解平衡吗那不是增加了OH-的浓度吗?
如果题改成
某温度下，在100mL恰好饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
氢氧根的物质的量是不是增加了，这个回答我不太理解，最好是您真的懂，谢谢

这道题的用意不在于玩你摩尔浓度的问题,而是玩你“悬浊液”和“饱和溶液”的概念请不清楚.
原题里说“悬浊液”,就意味着该溶液已达饱和,且还有固体未溶解.
加入生石灰后,反应消耗水,使得本来就有固体未溶解的体系更加的缺水.但另一个含义就是溶解到水里的部分依然是饱和溶液!
只要是同温度下的相同饱和溶液,离子浓度就不会改变!
如果非要从那个可逆式来看,告诉你吧,那个式子其实是不准确的!应该写作
Ca(OH)2(s)+nH2O=(可逆）=Ca(OH)2.nH2O=（可逆）=Ca^2.nH2O+2OH-
不管减少水还是增加水,依旧平衡,没有移动!
在这个式子里,水是无处不在的!所以水不是你想的那么简单的!
你的补充说：如果是饱和的加入生石灰……
氢氧根摩尔量照样减少!因为水的量少了,能溶解的溶质的量就少了,氢氧根摩尔数就少了.
这个题很经典的!如果还是不懂欢迎追问~
再问：如果是后一种情况，本来恰好饱和没有晶体，后来析出了晶体氢氧化钙存在溶解平衡即增加了氢氧根的物质的量，我是这样想的。至于原溶液中的浓度不变我知道
再答：恩，如果把不管固体溶液的氢氧根都算上的话，的确是增加的没错！但溶液里的只能是减小。我相信你也知道为什么

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬溶液中的溶解平衡在一定温度下,石灰乳的悬浊液存在如下平衡Ca(OH)=(此处为可逆号）Ca+ +2OH-.当加入少量生石在一定温度下,一定量的水中石灰乳存在如下平衡ca(oh）2—ca离子和氢氧根当向此悬浊液中.加入少量生石灰时.钙.离子浓一定温度下,一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－,当向浑浊液中加少量生石灰时把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH- 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中一定温度下达到平衡,当向悬浊液中加少量生石灰后, 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中一定温度下达到平衡,当向悬浊液中加少量生石灰后一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其他电离间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)=(可逆符号)Ba2 往一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,pH将怎样变化?已知 Ca（OH）2=可逆=Ca2++2OH- 在一定温度下，向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温