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已知氧化性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐渐滴入KI淀粉溶液中（1）可观察到的现

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/24 16:31:45
已知氧化性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐渐滴入KI淀粉溶液中（1）可观察到的现象是：A B（2）写出有关反应化学方程式A B
有两个现象
两个化学方程式
已知氧化性强弱顺序是Bro3->Clo3->Cl2>IO3->I2.现将饱和氯水逐渐滴入KI淀粉溶液中（1）可观察到的现
可以看到2个现象,首先淀粉溶液会变蓝：
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （置换反应）
然后可以看见兰色逐渐腿去
2ClO- + 4H2O + I2 = 2IO3- + 2Cl- + 8H+
已知氧化性：CL2>IO3->Fe3+>I2,现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量.问：可观察到的现象是? 现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量,可看到的现象是什么?化学方程式是什么? 已知溶液还原性SO32->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.将SO2通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程 已知H2SO4,Cl2,Fe3+,H2O2和I2均具有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为 已知有反应I2+5CL2+6H2O=2HIO3+10HCL,当向KI碇粉溶液中不断加入氯水时,所观察到的现象是? KBrO3和KI反应条件：⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐 已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl 将少量氯水加入KI溶液中震荡,再加入CCl4,震荡,静置后观察到的现象 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2); KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I-