可逆反应中的 反应物 或 生成物 的转化率怎么求?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/12 02:10:44
可逆反应中的 反应物 或 生成物 的转化率怎么求?
总物质的量变不变 是要看题上的条件的
以为例:
1、密闭容器容积固定,加入惰性气体,体系压强虽增大,但平衡不移动,因惰性气体不参与反应,而平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生任何改变,所以平衡不移动.
2、密闭容器容积可变,即在恒压下向密闭容器中充入惰性气体,则平衡移动.因为当充入惰性气体后容积因恒压而增大,平衡混合气体各组分浓度相应减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动.
(1)浓度:在其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;反之则慢.
注意:固体,纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.
(2)压强:在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢.
注意:改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变.所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因.
对于气体反应体系,有以下几种情况:
①恒温时:增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快.
②恒容时:
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快.
b.充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.
③恒压时:充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢.
(3)温度:其它条件不变时,升高温度,反应速率加快.
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍.升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径.
催化剂:使用正催化剂,能加快化学反应速率.反之则反,未特殊指明时,均指正催化剂.
以为例:
1、密闭容器容积固定,加入惰性气体,体系压强虽增大,但平衡不移动,因惰性气体不参与反应,而平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生任何改变,所以平衡不移动.
2、密闭容器容积可变,即在恒压下向密闭容器中充入惰性气体,则平衡移动.因为当充入惰性气体后容积因恒压而增大,平衡混合气体各组分浓度相应减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动.
(1)浓度:在其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;反之则慢.
注意:固体,纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.
(2)压强:在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢.
注意:改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变.所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因.
对于气体反应体系,有以下几种情况:
①恒温时:增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快.
②恒容时:
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快.
b.充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.
③恒压时:充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢.
(3)温度:其它条件不变时,升高温度,反应速率加快.
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍.升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径.
催化剂:使用正催化剂,能加快化学反应速率.反之则反,未特殊指明时,均指正催化剂.
可逆反应的反应物转化率怎么计算?
为什么可逆反应平衡后恒温恒压下增加反应物或生成物的量,反应物和生成物的百分浓度不变?
只增大压强反应物的转化率怎么变 生成物的浓度怎么变
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已知反应物转化率,如何求生成物转化率,具体题如下
F是初中化学中的常见物质,题15图是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出.
可逆反应的物质转化率怎么算
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对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢
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