溶液中氢离子饱和了以后再加氯化氢,那么氯化氢是以分子状态溶于水吗
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/09 11:29:37
溶液中氢离子饱和了以后再加氯化氢,那么氯化氢是以分子状态溶于水吗
不是,溶液中的H+对HCl的溶解影响很小
因为HCL ==H+ +Cl- 这个电离是完全的,不是可逆的.
HCL一旦溶解了就电离了,不会以分子形式存在,HCL是强电解质.
这H+ 的浓度会影响一些弱酸的溶解度,比如CO2和H2O形成H2CO3
要是H+浓度大,H2CO3溶解度就小,并且H2CO3分子形式存在的比例就大.
因为 H2CO3===H+ +HCO3- 这个电离是可逆的,增大H+平衡左移.
再问: 假如本来就是盐酸溶液呢?(非常非常浓。。。)氯化氢还能继续溶解吗?
再答: HCl 在水中是有一定的溶解度的,HCL饱和就不能再溶解HCL了。 不像H2SO4可以和水无限混溶,再浓也能继续溶解H2SO4
再问: HCL饱和就不能再溶解HCL了,这是指水中有氯化氢分子,还是氯化氢根本不进入水里呀? 还有,H2SO4可以和水无限混溶???真的吗?可以配到超过100%的硫酸吗?谢谢
再答: 饱和了,不是指有HCl,就是溶解不了,比如NaCl不溶于饱和的盐水,不是因为水中有NaCl分子了。 可以有100%的硫酸,这就是纯硫酸啊, 常用的浓硫酸有98%的等浓度。 盐酸最大才37.5%
因为HCL ==H+ +Cl- 这个电离是完全的,不是可逆的.
HCL一旦溶解了就电离了,不会以分子形式存在,HCL是强电解质.
这H+ 的浓度会影响一些弱酸的溶解度,比如CO2和H2O形成H2CO3
要是H+浓度大,H2CO3溶解度就小,并且H2CO3分子形式存在的比例就大.
因为 H2CO3===H+ +HCO3- 这个电离是可逆的,增大H+平衡左移.
再问: 假如本来就是盐酸溶液呢?(非常非常浓。。。)氯化氢还能继续溶解吗?
再答: HCl 在水中是有一定的溶解度的,HCL饱和就不能再溶解HCL了。 不像H2SO4可以和水无限混溶,再浓也能继续溶解H2SO4
再问: HCL饱和就不能再溶解HCL了,这是指水中有氯化氢分子,还是氯化氢根本不进入水里呀? 还有,H2SO4可以和水无限混溶???真的吗?可以配到超过100%的硫酸吗?谢谢
再答: 饱和了,不是指有HCl,就是溶解不了,比如NaCl不溶于饱和的盐水,不是因为水中有NaCl分子了。 可以有100%的硫酸,这就是纯硫酸啊, 常用的浓硫酸有98%的等浓度。 盐酸最大才37.5%
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