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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml于0.1mol/L盐酸

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:20:33
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml于0.1mol/L盐酸
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A .c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
答案是BD,但是Ac是什么啊
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml于0.1mol/L盐酸
HAc是醋酸,Ac是醋酸根
再问： 那B里面为什么醋酸根比氯离子浓度大啊，不是水解应该小吗
再答： 因为醋酸的总量是盐酸的两倍，醋酸离子即使有一半被氯离子取代，剩余的一半仍然是醋酸根离子
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 01.mol/L的醋酸钠溶液20毫升与0.1mol/l盐酸1 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正