在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L - 1 的CH 3 COOH溶液与100 mL 0.55 mol
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 19:08:49
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L - 1 的CH 3 COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L - 1 的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K - 1 ,溶液密度均为1 g·mL - 1 ,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K) - 1 。 (1).试求CH 3 COOH的中和热ΔH表达数值式。 (2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2 SO 4 溶液的温度 e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
(1) CH 3 COOH的中和热,ΔH=-53.3 kJ·mol - 1
(2)a c d(少选、错选均不给分)
(1)反应中放出的热量是4.184 J·(g·K) - 1 ×200g×2.7K+150.5J·K - 1 ×2.7K=2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水,所以该反应的中和热△H=-2.66571kJ÷0.05mol=-53.3 kJ·mol - 1 。
(2)上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,这说明反应中有热量损失,所以选项acd都是正确的;配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数,则溶液浓度偏大,测定结果应该是偏低的;用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠溶液的体积偏大,所以测定结果偏高,答案选acd。
(2)a c d(少选、错选均不给分)
(1)反应中放出的热量是4.184 J·(g·K) - 1 ×200g×2.7K+150.5J·K - 1 ×2.7K=2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水,所以该反应的中和热△H=-2.66571kJ÷0.05mol=-53.3 kJ·mol - 1 。
(2)上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,这说明反应中有热量损失,所以选项acd都是正确的;配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数,则溶液浓度偏大,测定结果应该是偏低的;用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠溶液的体积偏大,所以测定结果偏高,答案选acd。
=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度
在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从
100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
将100ml 3mol/L KAl(SO4)2溶液与100mL 5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应 该反应的
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合
在量热计中将100ml 0.55mol/L的醋酸溶液与100ml 0.55mol/L的NaOH溶液混合,温度从298.0
有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml 1mol/L的AlCl3溶液.按如下两种方法进行试验:1,将NaO
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在
将 0.6mol/L 的硫酸溶液 100mL 与 0.2mol/L 的硫酸溶液 400mL 相混合,所得混合溶液 的物质
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )