2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 09:53:45

2-2.（2008·重庆二模）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置.
②洗净试管然后充分干燥.
③向500mL烧瓶里装满水,烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A,橡胶管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡胶管B夹紧.
④称得试管的质量14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95g.
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉.
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止.
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温.
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹.
⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL.
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g.
根据上述实验,回答下列问题：
（1）在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口,一直要在烧杯的水中,不能离开水面其理由是 .
(2）简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?答：
（3）标准状况下1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为 .
[答案]（1）温度降低时,烧瓶中的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而使测定出的气体的体积准确.（2）如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,测定出的气体体积就不准确.（3）22.38 ；32% 或0.32

(1)温度降低时,烧瓶中的压强降低,这时烧瓶中的水就会回流,从而可以准确求出气体的体积
(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确求出气体的体积
(3)22.38 32%
1.2问比较简单,
说一下第三问：
m(O2)=15.95 g-15.55 g=0.40 g.nO2=0.0125mol,V(O2)=279.7 mL=0.2797 L.所以在标准状况下,1 mol氧气所占的体积为V/n=22.38 L·mol-1,根据化学方程式：
2KClO32==KCl+3O2↑
245 96
m 0.40 g
m=1.02g
则混合物中MnO2的质量分数为15.95-14-45-1.02/15.95-14.45=0.32

在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下 ① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L -1 盐酸，倒测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示.实验步骤如下:①在集气瓶内加入少量水, 标准状况下,用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积. 二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下: 如图，某同学用下图的装置测定空气中氧气的体积百分含量．实验步骤是：测定空气中氧气含量的实验装置如图所示.实验步骤如下标准状况下,1mol任何气体所占的体积为22.4L 在标况下,1mol任何体积所占的体积约为22.4L 一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数. 标准状况下二氧化碳和氧气的混合气体六g其中含有氧原子0.3mol,求氧气在混合气体中所占体积在250mL集气瓶内测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示.用弹簧夹夹紧乳胶在标准状况下,多少克二氧化碳与9.6克氧气所占的体积相同? 下列说法正确的是在标准状况下,1mol干冰所占体积远小于22.4L