硫化氢的制备.FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或CH3CSNH2

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 07:14:47

硫化氢的制备.
FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或CH3CSNH2+2H2O=CH3COONH4+H2S.
这几种方法区别在哪里?有分别适用的条件吗?

高中说,FeS+H2SO4（稀）最好.理由是稀硫酸不挥发,无HCl杂质,制得的H2S纯净.
但实际上,实验室用硫酸制备H2S并不好.
总会有FeSO4·7H2O晶体（溶解度较小）析出,反应慢而且可能会堵塞导管.（做实验时遇到的问题）
我个人觉得,用稀盐酸和FeS反应,好一些.基本没有HCl杂质
硫代乙酰胺水解,一般要沸水浴长时间加热.CH3CSNH2＋H2O=CH3CONH2＋H2S
如果不是要收集H2S,它作为硫化试剂非常好.可酸性条件下,可减少有毒H2S气体逸出,减低实验室中空气的污染程度；以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀,且共沉淀较少,便于分离.
在碱性溶液中,硫代乙酰胺水解生成S2-,可以代替Na2S使用,其水解速度较在酸性溶液中为快,也可以用作沉淀剂
美中不足,硫代乙酰胺毒性较强

Fes+H2So4=FeSo4+H2s的离子方程式实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 紧急已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl,由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2 不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因 FeS + H2SO4 FeS + HCL FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S, FeS->H2S化学方程式将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为干燥H2S气体欲制取纯净、干燥的H2S气体,应选用的试剂是：A,FeS、稀硫酸、无水硫酸铜 B,FeS、浓硫酸、浓盐酸C 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫