化学 燃烧热以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol H2(g)+1/
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 21:17:57
化学 燃烧热
以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-1/2Q2 KJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧后恢复到室温,则放出的热量为
答案为0.4Q1+0.05Q3 请详解
以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-1/2Q2 KJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧后恢复到室温,则放出的热量为
答案为0.4Q1+0.05Q3 请详解
甲烷和氢气的混合气体11.2L
体积比为4:1
甲烷和氢气的体积分别是8.96L和2.24L
物质的量分别是0.4mol和0.1mol
根据热化学方程式:
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol
1molCH4燃烧放热是Q1
0.4mol CH4燃烧放热是0.4Q1
全燃烧后恢复到室温,
水是液态,
热化学方程式是
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol
1molH2燃烧放热是 0.5Q3
0.1mol H2燃烧放热是 0.05Q3
总共放热是 0.4Q1 + 0.05Q3
体积比为4:1
甲烷和氢气的体积分别是8.96L和2.24L
物质的量分别是0.4mol和0.1mol
根据热化学方程式:
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol
1molCH4燃烧放热是Q1
0.4mol CH4燃烧放热是0.4Q1
全燃烧后恢复到室温,
水是液态,
热化学方程式是
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol
1molH2燃烧放热是 0.5Q3
0.1mol H2燃烧放热是 0.05Q3
总共放热是 0.4Q1 + 0.05Q3
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)==
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体