知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/14 06:21:37
知: 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 | |
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A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过程和能量关系 C.2Na 2 O 2 (s)+2CO 2 (s)=2Na 2 CO 3 (s)+O 2 (g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2 O 2 (s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×10 23 |
只说B为啥不对!
这个图只是能量关系,不是反应过程.
反应具有活化能,因此开始的时候能量应该先上升,到达一个峰值,然后再下降.不会出现开始时能量沿水平线再下降这种情况.
再问: 哦我知道 这个只能表示能量关系 不能表示反应过成?
再答: 反应过程图要体现出化学反应随反应过程(时间)的具体变化及反应的真实状况。 能量关系体现出反应物和生成物的能量高低关系即可。
反应具有活化能,因此开始的时候能量应该先上升,到达一个峰值,然后再下降.不会出现开始时能量沿水平线再下降这种情况.
再问: 哦我知道 这个只能表示能量关系 不能表示反应过成?
再答: 反应过程图要体现出化学反应随反应过程(时间)的具体变化及反应的真实状况。 能量关系体现出反应物和生成物的能量高低关系即可。
已知:CO(g)+H 2 O(g)⇌CO 2 (g)+H 2 (g)△H=-42kJ•mol -1
23、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
已知下列两个化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
高二化学反应热的一个题2CO(g) + SO2(g) = S(g) + 2CO2(g) ΔH = 8.0 kJ· mol
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m