现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 01:53:24

现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G铜粉，

$现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,$

答：因为溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,而溶液为100ml
所以有硝酸根的物质的量为：n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol
有氢离子的物质的量为：n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol
有铜单质的物质的量为：n(Cu)=1.92/64 =0.03mol
注意这里不能用3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
因为虽然硝酸用完时,但硫酸提供了氢离子,使得氢离子和反应剩余的硝酸根结合生成硝酸,所以应用离子方程式计算,方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设：反应中消耗了Xmol氢离子,消耗了Ymol硝酸根,生成了Zmol水
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
.3mol.8mol.2mol.4mol
.0.03mol.X.Y.Z
解得X=0.08mol .Y=0.02mol.Z=0.04mol=0.04*18=0.72g=0.72g*1g/ml=0.72ml（过小,可忽略）
但反应中氢离子的物质的量为0.06mol