稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 17:47:24

稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?

可以,不过温度是要在不变的条件下得出的结论.楼上的几位都推荐用勒夏特列原理来理解,这里注意,高中书本是没有相关结论的,溶液稀释的时候不管是反应物还是电离出的离子浓度都是降低的,为什么偏偏平衡要往右移?
个人建议：可以直接利用平衡常数来证明.
以醋酸电离为例：
K=[AC-][H+]/[HAC]
(这里有点要注意,分子的次数永远大于分母的次数,电离的特点)
当溶液稀释到原来的十倍时,假设平衡不移动,则：
K1=[AC-]/10 * [H+]/10 /([HAC]/10)=[AC-][H+]/10[HAC]
因而K1=1/10 K
我们又知,当温度一定时,K是不变的（也就是K1不存在）K1要变大至K,所以[AC-] 和[H+]要增大,故平衡要向右移动!

电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?... 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的用水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大还是水的电离程度增大为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大, 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少由于水的离子积的存在,在弱电解质稀释时,溶液中总有一个浓度增大的离子,为什么?