常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac－、H+、OH－四种,且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)>c(Na+)>c

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 08:35:07

常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac－、H+、OH－四种,且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－).其可能的情形是：
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac－)>c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

答案 C
A 反应完醋酸有剩余,溶液显酸性
B 反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子
D 醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子
醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠：
钠离子与醋酸根离子是主体,二者最大,因为醋酸根水解,所以要小于钠离子
显碱性,故氢氧根离子大于氢离子
再问：不好意思，答案为A
再答：不好意思，类似的题目解答过，就把以前的解答复制过来了，再次抱歉，呵呵重新解答如下 c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 说明是在醋酸钠溶液的基础上加入了醋酸 A 中和后，醋酸有剩余，量又不是很大，所以是正确的 B 相当于醋酸和醋酸钠等量混合，我觉得也应该是答案啊 C 那个不等式不可能正确，将不等式从中间分开，可见溶液显电负性 D 相当于醋酸钠溶液，显碱性，不对

关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) 常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-, Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 化学-盐溶液的酸碱性NaF溶液中离子浓度有大到小的排列顺序为?（标答是：Na+>F->OH->H+) 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）